（1）相同物质的量的二氧化碳和氧气,其分子数量之比为 ,原子数目之比为 ,氧原子数目之比为 ；

（1）相同物质的量的二氧化碳和氧气,其分子数量之比为 ,原子数目之比为 ,氧原子数目之比为 ；质量相同的二氧化碳和氧气,其物质量之比为 .
（2）46克二氧化氮和四氧化二氮的混合气体其分子数最多接近 ,最少接近 ,氧原子数目为 .
本题设“1"法,假设二氧化碳和氧气物质的量都为1mol,
那么分子数量之比就是物质的量之比为：1:1
1molCO2原子数为3NA,1molO2原子数为2NA,所以原子数目目比为3：2；
1molCO2中氧原子数为2NA,1molO2原子数为2NA,所以原子数目目比为1:1
质量相同的二氧化碳和氧气,都设为1g,
1gCO2的物质的量为1／44 mol,1gO2物质的量为1／32mol,所以物质的量比为1／44 :1／32=
8:11；
46克二氧化氮和四氧化二氮的混合气体其分子数最多接近 NA个 ,最少接近 0.5NA ,氧原子数目为 2NA .
极值法,当46g都为二氧化氮时,物质的量为1mol,分子数为NA个,当46g都为四氧化二氮时,物质的量为0.5mol,分子数为0.5NA个,氧原子数无论二者为何比例,都是固定的2NA.
希望能帮你~