将10mL 0.50mol/L的一元酸HA溶液和等体积0.10 mol/L的KOH溶液混合后，稀释至100mL，它的pH=3． （1）通过计算说明HA是弱酸还是强酸？ （2）如果是弱酸，它的电离平衡常数是多少？

（1）n（HA）=0.5mol/L×0.01L=0.005mol，n（KOH）=0.10mol/L×0.01L=0.001mol，根据酸碱反应知，混合溶液中还剩余n（HA）=0.005mol-0.001mol=0.004mol，稀释至100mL，混合溶液中c（HA）=

0.004mol

0.1L

=0.04mol/L，混合溶液中氢离子浓度为0.001mol/L＜0.04mol/L，所以HA是弱酸，
答：HA是弱酸；
（2）混合溶液中c（HA）=0.04mol/L，c（KA）=0.01mol/L，pH=Pk_a+log[（c（KA）/C（HA）]=Pk_a+log0.25，Pk_a =3.00-log0.25=3.00-（-0.6）=3.6，k_a =2.5×10^-4，
答：HA的电离平衡常数为2.5×10^-4．