化学反应焓变和熵变

判断反应能否自发进行,依据的是Gibbs函数变(吉布斯函数变或自由能变）.
有公式：△G = △H - T△S(T为反应温度,单位是开尔文,故T>0)
△G0,△S0了.这样一来,△H必须也大于零.
我们再把这个结果带入逆反应中,逆反应：△G 逆= -△H + T△S,低温时,T△S项小,因此易于保证：△G 逆 小于零.
所以,结果是
△H>0,△S>0