为什么化学平衡常数K只与温度有关?（而不受加入反应物浓度的影响）

化学平衡常数,是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数.平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数.
表达式　　对于化学反应 mA+nB⇋pC+qD
在一定温度下达到化学平衡时,其平衡常数表达式为：
　　Kc=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n],
平衡常数的影响因素　　在中学阶段,通常认为化学平衡常数只与温度有关,吸热反应平衡常数随温度升高而增大,放热反应则相反.但是严格说来,化学反应平衡常数是温度与压力的函数,对于不同的化学平衡常数,其情况也有所不同.
　　在气相反应中,所有的标准平衡常数都只是温度的函数.如果气体是理想气体,那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数.但对于非理想气体,平衡常数受温度和压力的共同影响.
　　理论上,只要有凝聚相（固体或者液体）参与的反应,都是温度和压力的函数.但是,在压力变化范围不大的情况下,可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响,即可以忽略压力对平衡常数的影响.大哥，我是高中生诶，听不懂 我只是想知道k为什么不受加入反应物的浓度影响本来k没有任何意义，是人们把它定义成这个样子