热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式,它既表明了化学反应中的物质变化,又表明了化学反应中的能量变化.与普通化学方程式相比,正确书写和理解热化学方程式,除了遵循书写和理解化学方程式的要求外,还应注意以下八点.
(1) △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右(后)边,并用“;”隔开.若为放热反应,△H为“-” ;若为吸热反应,△H为“+” .△H的单位一般为 KJ/mol .
(2) 反应热△H与测定条件(温度、压强等)有关.书写热化学方程式时,应注明△H的测定条件(温度、压强),未指明温度和压强的反应热△H,指25℃(298K)、101KPa时的反应热△H(绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的).
(3) 物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关.反应物和生成物的聚集状态不同,反应热△H的数值以及符号都可能不同.因此,必须注明物质(反应物和生成物)的聚集状态(气体-g 液体-l 固体-s 稀溶液-aq ),才能完整地体现出热化学方程式的意义.热化学方程式中,不用“↑”和“↓”.
(4) 热化学方程式中,各物质化学式前的化学计量数,只表示该物质的物质的量,可以是整数、分数、或小数.对相同化学反应,化学计量数不同,反应热△H也不同.如:H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ;△H=-241.8 KJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ;△H=-483.6 KJ/mol .普通化学方程式中各物质化学式前的化学计量数,既可以表示该物质的物质的量,又可以表示该物质的微粒数,还可以表示同温同压时的体积.
(5) 相同条件(温度、压强),相同物质的化学反应(互逆反应,不一定是可逆反应),正向进行的反应和逆向进行的反应,其反应热△H数值相等,符号相反.如:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ;△H=-571.6 KJ/mol 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ;△H=+571.6KJ/mol (6) 反应热△H的单位KJ/mol 中的“/mol”是指该化学反应整个体系(即指“每摩化学反应”),而不是指该反应中的某种物质.如2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ;△H=-571.6 KJ/mol 指“每摩2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 反应”,放出571.6KJ的能量,而不是指反应中的“H2(g) 、O2(g) 、或H2O(l) ”的物质的量.
(7) 不论化学反应是否可逆,热化学方程式中的反应热△H 表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化.如:2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ;△H=-197 KJ/mol 是指 2mol SO2(g) 和 1mol O2(g) 完全转化为 2mol SO3(g) 时放出的能量.若在相同的温度和压强时,向某容器中加入 2mol SO2(g)和 1mol O2(g) 反应达到平衡时,放出的能量为Q ,因反应不能完全转化生成 2mol SO3(g) ,故 Q < 197 KJ .
(8)反应热的大小比较,只与反应热的数值有关,与“+”“-”符号无关.“+”“-”只表示吸热或放热,都是反应热.如2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ;△H=-a KJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ;△H=- b KJ/mol 两反应的反应热的关系为 a < b
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