表明被氧化的镁带6.4克,与100克盐酸恰好完全反应,生成氢气0.2克.（1）该镁带的成分分析

1>Mg+ 2HCl-> H2+ MgCl2
2>2Mg + O2 -> 2MgO
3>MgO + 2HCl -> H2O + MgCl2
因为氢气量一定,按照方程式1考虑,
有2.4g镁条没被氧化
则,氧化镁有,
6.4-2.4=4(g)
按照方程式2考虑,
有2.4g镁被氧化成氧化镁
按方程式1和3考虑,
生成的MgCl2有19g,考虑与100g盐酸完全反应,即溶液总质量是 106.2g(6.4+100-0.2),质量分数就是 17.89%
答案如下:
1>镁帯含氧化镁4g,镁2.4g
2>没被氧化时,镁帯质量4.8g
3>质量分数:17.89%