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(2007•大兴安岭)化学上常采用燃烧法测定有机物的组成,现取2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该有机物的化学式可能为( ) A.CH4O B.CH4 C.C2H6O D.C3H6
(2007•大兴安岭)化学上常采用燃烧法测定有机物的组成,现取2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该有机物的化学式可能为( )
A. CH
4
O
B. CH
4
C. C
2
H
6
O
D. C
3
H
6
化学
人气:722 ℃
时间:2019-08-18 11:56:44
优质解答
由2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则有机物中一定含有C、H两种元素,
C元素的质量为4.4g×
12
44
×100%=1.2g,
H元素的质量为2.7g×
2
18
×100%=0.3g,
1.2g+0.3g=1.5g<2.3g,
则有机物中一定含有O元素,且O元素的质量为2.3g-1.5g=0.8g,
有机物中C、H、O的原子个数比为:
1.2g
12
:
0.3g
1
:
0.8g
16
=2:6:1,
即有机物的化学式为C
2
H
6
O,
故选C.
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