镁和铝的混合物10g,与足量的稀硫酸充分反应,生成1.0g氢气,混合物中镁和铝的质量比为多少?

设镁X mol 铝 y mol 则 24x+27y=10 g
x+3y\2=1.0\2
求得x=1\6 y=2\9
m（Mg)=4 g m(Al)=6 g m（Mg)：m(Al)=2：3看描述，我想用十字交叉法算......生成1摩尔氢气需要镁1摩尔，即24g\mol；生成1摩尔氢气需要铝2\3mol,即18g\mol
若当成二价金属，M+2HCl==MCl2+H2(g),Mg24g\mol Al18g\mol

现在10g,对应金属0.5mol M(平）=20g\mol
Mg 24 g\mol2
20g\mol
Al18g\mol4 所以，物质的量之比1：2
（Mg)： m(Al)=1×24：2×18=2：3铝的相对原子质量不是27吗，你的计算中变成18了，还有你怎么知道混合金属的物质的量是0.5mol，谢谢1molAl~27g~3mol e~1.5mol H2
所以，生成1mol H2 只需要18 g Al,即每摩尔氢气需要18g Al
计为：18g\mol 按二价金属计算
M+2HCl==MCl2+H21mol M ~1mol H21.0g H2~0.5 mol M
M(平）=10g\0.5mol =20g\mol ,后面就接上十字交叉法M(平）=10g\0.5mol =20g\mol 能解释一下吗，这个...当成二价金属，10g对应物质的量为0.5mol .M(平）=m\n=10g\0.5mol =20g\mol