将一支20ml盛满NO2 和O2 混合气体的试管倒立盛水的水槽中，当充分反应并且水在试管中不再上升时，试管中仍余下2ml 气体.则原混合气体中NO2 的体积可为（　　） A.12.8 ml B.17.2 ml C.13.6 ml D.16.

NO₂和O₂混合气体的试管倒立于水中，发生反应：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃ 最后剩余气体可能为氧气，也可能是NO气体．
若剩余2ml气体为氧气，设参加4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃ 反应消耗的氧气为x，则有消耗的NO₂为4x，即：5x=18mL，x=3.6mL．即氧气为5.6ml，V（NO₂）=14.4ml；
若剩余2ml气体为NO气体，则有3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，说明过量的NO₂为6mL，反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃消耗的气体总体积为14mL，设反应消耗的氧气为y，则有消耗的NO₂为4y则有5y=14mL，y=2.8mL，即此时氧气为2.8mL，V（NO₂）=17.2ml；
综上分析只有B选项符合，
故选B．