FeS+6HNO3===Fe(NO3)3+H2SO4+3NO↑+2H2O,参加反应的硝酸是几摩
FeS+6HNO3===Fe(NO3)3+H2SO4+3NO↑+2H2O,参加反应的硝酸是几摩
FeS+6HNO3===Fe(NO3)3+H2SO4+3NO↑+2H2O,如果反应消耗一摩尔FeS,那么这个反应有几摩尔硝酸参加反应?如果是六摩尔的话,请问生成物
Fe(NO3)3+H2SO4中的硝酸根和硫酸电离的氢离子算不算硝酸?我很迷茫和困惑,
FeS+6HNO3===Fe(NO3)3+H2SO4+3NO↑+2H2O,如果反应消耗一摩尔FeS,那么这个反应有几摩尔硝酸参加反应?如果是六摩尔的话,请问生成物
Fe(NO3)3+H2SO4中的硝酸根和硫酸电离的氢离子算不算硝酸?我很迷茫和困惑,
化学人气:446 ℃时间:2019-12-10 18:21:08
优质解答
FeS+6HNO3===Fe(NO3)3+H2SO4+3NO↑+2H2O中,6摩尔的硝酸反应只生成3摩尔的NO,反应是硝酸中N得电子,反应后3摩尔Fe(NO3)3中N还是+5价,只有3摩尔N是+2价也就是NO中的N, 离子方程式:FeS+4H(+)+3NO3(-)=Fe(3+)+SO4...
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