20.7gPb=0.1molPb
原电池的总方程式： PbO2 + Pb+ 2H2SO4 ==2PbSO4 + 2H2O
1 2
0.1molx
x=0.2mol
消耗硫酸0.2mol
铅蓄电池在放电时的电极反应为：正极：PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极
铅蓄电池在放电时的电极反应为：正极：PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极
铅蓄电池在放电时的电极反应为：正极：PbO2+4H+ +SO4^-2+2e-=PbSO4+2H2O;负极Pb+SO4^2-2e-=PbSO4.当有20.7gPb溶解时,所消耗的硫酸的物质的量为多少?
铅蓄电池在放电时的电极反应为：正极：PbO2+4H+ +SO4^-2+2e-=PbSO4+2H2O;负极Pb+SO4^2-2e-=PbSO4.当有20.7gPb溶解时,所消耗的硫酸的物质的量为多少?
化学人气：318 ℃时间：2019-09-18 05:26:41
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