已知Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11,则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解度为?
已知Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11,则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解度为?
化学人气:938 ℃时间:2019-08-17 22:42:24
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Ksp(Mg(OH)2)=C(Mg2+)×C2(OH-)=1.8×10-11(C2(OH-) 是二次方的意思)在pH=12碱溶液中C(OH-)=10-2 代入上式 可以求得 Mg2+的浓度为 1.8×10-7mol/LMg2+的浓度会等于溶解度吗?为什么?这么说吧,根据Ksp的定义,c(Mg2+) 乘以 c(OH-)的平方 等于1.2x10的-11次方。设25度氢氧化钠溶液中Mg(OH)2的溶解度为Xmol/L,那么镁离子浓度为X,氢氧根为2X,此时的氢氧根浓度(0.01+2X),由于0.01远大于2X,所以此时氢氧根浓度可近似等于0.01M。因此根据Ksp定义,可得到 X乘以(0.01)的平方=1.2x10的-11次方,解得 X=1.2乘以10的-7次方,这就是此时的Mg(OH)2溶解度。
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