先列出化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
因为质量等于体积乘以密度,可得二氧化碳的质量为4.4g,又因为二氧化碳的相对分子质量为44,求得二氧化碳的物质的量为0.1mol,又根据系数比等于物质的量的比,所以碳酸钙的物质的量为0.1mol,又因为碳酸钙的相对分子质量为100,所以需要纯碳酸钙10g,再用10g乘以纯度90%=9g,
实验室用大理石和盐酸制取co2,如果要制取2.2lco2,至少要含碳酸钙90％的大理石多少克?
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标况下CO2密度为2.0g/L
标况下CO2密度为2.0g/L
化学人气：800 ℃时间：2019-08-26 08:30:57
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