用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量的NaOH溶液

CH3COOH=可逆=CH3COO- +H+,
设醋酸电离平衡常数为K,氢氧化钠浓度为1mol/L
pH=3,[H+]=10^-3mol/L [CH3COO-]=10^-3mol/L
[CH3COOH]=[H+]*[CH3COO-]/K=10^-6/Kmol/L
Vb=[H+]+[CH3COOH]=10^-3+10^-6/K
同理：Va=10^-2+10^-4/K
Va-10Vb=10^-2+10^-4/K-10*10^-3-10*10^-6/K=(10^-4-10^-5)/K>0
所以Va>10VbpH越小，醋酸电离度越小。未电离的醋酸就越多。消耗的氢氧化钠就越多。