将等质量的锌粉分别投入10ml1mol/L 盐酸和10ml1mol/L的醋酸溶液中,①若锌不足,反应速率快的是?,②若锌过量,产生H2的量有何关系?
将等质量的锌粉分别投入10ml1mol/L 盐酸和10ml1mol/L的醋酸溶液中,①若锌不足,反应速率快的是?,②若锌过量,产生H2的量有何关系?
化学人气:869 ℃时间:2019-12-20 10:03:13
优质解答
锌与酸反应的快慢与氢离子的浓度有关,浓度越大反应速率就越快,盐酸中氢离子浓度远远大于醋酸中的,所以呢,盐酸反应快,(2)锌过量时,产生的氢气与酸的多少有关,这两种酸中氢离子总数相同,则产生氢气总量相同
我来回答
类似推荐
猜你喜欢
- 1100字读书笔记10篇100字读书笔记10篇100字读书笔记10篇
- 2I failed ______ test again.How I wish to be given______third chance!用a the 填空
- 3氢离子能和亚硫酸根离子能在水中共存吗
- 4Englishman的复数为什么 ?
- 5不同人对时间有不同的看法怎么翻译成英文
- 6一个倒过来的c.再一个:符号.是音标,咋读?.
- 7她的父亲每天早上什么时间跑步,用英语怎么说
- 8如图,点A从原点出发沿数轴向左运动,同时,点B也从原点出发沿数轴向右运动,3秒后,两点相距15个单位长度.已知点B的速度是点A的速度的4倍(速度单位:单位长度/秒). (1)求出点A
- 9《题破山寺后禅院》描绘山寺幽深清寂的景色的诗句是?
- 10垂直纸面向里的水平匀强磁场的磁感应强度B=1T,方向水平向右的匀强电场的场强E=10√3N/C一带电正电的微粒