确定反应速率方程时有两种情况:
(1)基元反应 这类反应速率方程比较简单,即基元反应的速率与反应物的浓度的幂的乘积成正比.例如:基元反应A+2B →C,速率方程为r=k[A][B]2(2是指数,表示[B]的平方)
(2)非基元反应不能由反应的计量系数直接得到动力学方程,其动力学方程往往是较复杂的函数关系,这些关系可通过实验,设计反应历程获得.
象你的题目就是根据实验确定反应速率方程,显然反应速率只与反应物A、B浓度有关,那我们就假设反应速率方程为r=k[A]a[B]b(a,b都是方次),k为反应速率常数,是定值,所以根据题中给出的三种条件,f分别代入上式,三式比较,可得出a=1,b=2.
另,说B的级数不合适,一般反应级数都是针对一个反应而言,即反应级数等于反应速率方程中各物浓度项的指数的代数和,如该反应为三级反应(a+b=3).
对于反应A+B→C,根据以下数据确定关于B的反应级数 :
对于反应A+B→C,根据以下数据确定关于B的反应级数 :
A浓度 B浓度 C的生成速率
1.00 1.00 2.0
1.00 2.00 8.1
2.00 2.00 15.9
A浓度 B浓度 C的生成速率
1.00 1.00 2.0
1.00 2.00 8.1
2.00 2.00 15.9
数学人气:221 ℃时间:2019-10-08 08:43:18
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