500mL 1mol/L的硫酸中,n(H2SO4)=0.5*1 mol = 0.5mol
m(H2SO4)=0.5*98 g=49g=m(浓溶质)
m(浓质)=m(浓液)* a%=0.98m(浓液)
m(浓液)=p(估计密度是1.84g/ml) * V(浓液)=1.84V(浓液)
建立等式m(浓质)=0.98*1.84*V(浓液)=49g
解得V=27.17ml
将98%的浓硫酸配置成500ML物质的量浓度为1mol/L的溶液.求所需浓硫酸的体积.
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就是这样啦= =
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化学人气：492 ℃时间：2019-10-10 04:37:52
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