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碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂,可用石灰石作原料来制备.宜昌市某牙膏厂现有一批石灰石样品,小丽为探究所含碳酸钙的质量分数,称取500g样品,磨成粉末后,放在电炉上高温煅烧至
碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂,可用石灰石作原料来制备.宜昌市某牙膏厂现有一批石灰石样品,小丽为探究所含碳酸钙的质量分数,称取500g样品,磨成粉末后,放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化,称量剩余物质量为302g.(有关反应的化学方程式为:CaCO
3
高温
.
CaO+CO
2
↑,假设石灰石样品中杂质不参加反应.)
据此我能计算:
(1)生成二氧化碳的质量;
(2)此石灰石样品中碳酸钙的质量分数.
化学
人气:796 ℃
时间:2020-02-03 22:24:41
优质解答
根据质量守恒定律,二氧化碳的质量为:500g-302g=198g
设500g石灰石样品中碳酸钙的质量为x.
CaCO
3
高温
.
CaO+CO
2
↑
100 44
x 198g
100
x
=
44
198g
x=450g
此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为:
450g
500g
×100%=90%
答:(1)生成二氧化碳的质量为198g.(2)此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%.
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