把a mol/L H2和b mol/L C2H4混合,在一定条件下使他们一部分发生反应,生成W
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mol/L C2H6,将反应后所得的混合气体完全燃烧,消耗氧气的物质的量为多少
mol/L C2H6,将反应后所得的混合气体完全燃烧,消耗氧气的物质的量为多少
化学人气：690 ℃时间：2020-05-19 13:52:51
优质解答
因为这类燃烧反应都是1烃类消耗x+y/4的氧气,原混合物可看为C(2b) H(4b+2a),故耗2b+(4b+2a)/4的氧气,即3b+a/2
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