氢气有2.8/22.4=0.125mol
则所有金属失去的电子总数为0.125*2=0.25mol
而氯离子总量也为0.25mol
设镁有x mol,铝有y mol,锌有z mol
根据电子得失,有2x+3y+2z = 0.25
则x+1.5y+z = x+y+z + 0.5y = 0.125
因此,三种金属的物质的量之和必定小于0.125mol不懂镁离子是二价的 Mg2+,所以镁原子反应时失去两个电子铝离子是三价的 Al3+,所有铝原子反应时失去三个电子锌离子是二价的 Zn2+,所以锌原子反应时失去两个电子所有金属失去的电子总数为0.125*2=0.25mol为啥因为盐酸是HCl,其中要求两个氢离子H+ 得到电子才能形成氢气H2,一个H+需要一个电子,所以两个H+需要两个电子,根据化学反应过程中,电子得失守恒,既然得到电子是0.25mol,那么失去电子的总数也是0.25molx+1.5y+z = x+y+z + 0.5y = 0.125?看设的未知数。x+y+z就是你要求的三种金属的物质的量之和这里面多出了0.5y,而铝的量不可能为零,则x+y+z=0.125-0.5y肯定小于0.125答案A0.250B 0.125C0.100 D 0.080还有0.080选C就不用说了吧D是错误的根据反应方程式2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ,可知2个单位的铝得到3个单位的氢气而根据反应方程式 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 和 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 可知,1个单位的镁或者锌可以得到1个单位的氢气所以同等物质的量的铝比镁或者锌生成更多的氢气,因此,三种金属的物质的量之和最低就是全部为铝的时候,就是说,之前提到的电子得失的0.25mol,全部是铝的,而一个铝能失去三个电子,所以铝应该有0.25/3=0.0833333 mol ,但是事实上镁和锌是有的,因此总的物质的量会大于0.08333333,所以D错误还有,下次题目打全了吧,回答方便些
将镁,铝,锌组成的混合物与足量盐酸作用,放出氢气的体积为2.8L(标况下)则三种金属的物质的量之和可能为多少
将镁,铝,锌组成的混合物与足量盐酸作用,放出氢气的体积为2.8L(标况下)则三种金属的物质的量之和可能为多少
化学人气:716 ℃时间:2019-09-22 07:08:18
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