稀盐酸与碳酸钙反应生成CO2气体,是左盘质量减小,那么在平衡的情况下,右盘质量也应减小.
∴选择a、c(可能是多选,也可能是我做错了,但我找不到a和c的不妥之处了.)答案是c想到了。碳酸钠的相对分子质量大于碳酸钙,而碳酸镁的相对分子质量小于碳酸钙。在m粉末和碳酸钙粉末等质量的情况下,碳酸钠不足量,不能完全反应稀盐酸,所以产生的气体会少于左盘,而碳酸镁的相对分子质量小,和与左盘等量的稀盐酸反应时过量,从而完全反应稀盐酸,产生等质量的CO2所以选c这题真难。。。还是不懂是这样。碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应,也就是说mCaCO3:mHCl=100:73(根据反应的化学方程式可得)而若要使Na2CO3与HCl恰好完全反应产生等量的CO2,mNa2CO3:mHCl要等于106:73,而因为m粉末的质量=mCaCO3,所以Na2CO3不能完全反应掉HCl,a就错了。而MgCO3与HCl恰好完全反应,mMgCO3:mHCl要等于84:73(应该没算错,反正一定小于100),实际的mMgCO3:mHCl=100:73,说明mMgCO3过量,足够与稀盐酸反应生成等量的CO2气体。我觉的你的思维是错误的,碳酸镁过量,天平两端怎么能平衡呢?碳酸镁和稀盐酸反应是过量的。碳酸镁和碳酸钙质量相等,过量的意思是可以把所有的稀盐酸反应完,从而产生相等量的气体,天平左右的气体等量,天平也就平衡了。
若托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,调节至平衡.在两只烧杯中分别加入同体积,同质量分数的稀盐酸,
若托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,调节至平衡.在两只烧杯中分别加入同体积,同质量分数的稀盐酸,
然后向左,右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和m粉末.左盘烧杯中的稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应,反应停止后,天平仍平衡.则m粉末可能是( )a碳酸钠 b氢氧化钙c 碳酸镁d氧化镁 (看到此问题的情帮忙回答一下,我在线等答案)
然后向左,右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和m粉末.左盘烧杯中的稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应,反应停止后,天平仍平衡.则m粉末可能是( )a碳酸钠 b氢氧化钙c 碳酸镁d氧化镁 (看到此问题的情帮忙回答一下,我在线等答案)
化学人气:510 ℃时间:2019-10-17 02:19:20
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