%6的盐酸水溶液 稀释到%0.6 PH 应该是多少 能计算出来吗

从6%~0.6%,既稀释了10倍6%的盐酸其密度为1.028g/ml所以100ml6%的盐酸,其质量为102.8克,其中含有HCl =102.8×0.06=6.168克其物质的量为6.168÷37.5=0.16448mol所以6%盐酸物质的量浓度=0.16448mol÷0.1L=1.6448mol/L因...测试只有0.2左右 那是否在%0.6 的基础上在稀释如果在加蒸馏水稀释 要加多少0.2是什么？PH值吗？。。如果单纯通过计算的话，6%的HCl PH值就是0.22...稀释了10倍，怎么会还是0.2呢？。。。。按计算结果来说0.6%PH就应该在0.8左右了。。结果测试出来还是0.2....这个我也不知道要加多少水了。。。会不会是%6的盐酸水溶液 不标准.....按照推算 %6的PH值是0.22如果稀释了10倍 还是0.2的 话 那样盐酸水溶液的浓度 是不是%30左右？PH=0.2的HCl，氢离子浓度约为1.58mol/L也就是说，稀释之前，氢离子浓度为15.8mol/L也就是说1L盐酸中，含有HCl 15.8mol..按照上限吧，算此时盐酸密度为1.17g/ml15.8×37.5/1000×1.17 ×100%=50%。。。这个不靠谱。 是不是你稀释的时候取量太少了，取100ml6%的来稀释至1000ml吧