在标准状况下若将11.2L气体CO2通入350ml2mol/L的NaOH溶液中,反应后溶液

11.2升CO2物质的量0.5mol NaOH物质的量0.35x2=0.7mol
首先,CO2过量按氢氧化钠量理算
2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O
2 1 1
0.7 0.35 0.35
生成0.35mol的Na2CO3 ,剩余CO2为0.5-0.35=0.15mol
然后 剩余的CO2与碳酸钠反应
Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3
1 1 2
0.15 0.15 0.3
最终溶液中含 0.3mol的NaHCO3,0.35-0.15=0.2mol的Na2CO3
由于HCO3-和CO32-都有微弱的水解,水解出OH-.
这样 Na+>HCO3->CO3->OH->H+