某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体).向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示,下列分析或结果错误的是( )
A. 原混合酸中NO
3-的物质的量为0.4mol
B. OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe
3+═3Fe
2+,BC段产生氢气
C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO
4D. H
2SO
4浓度为4mol•L
-1
A.OA段发生反应为:Fe+NO
3-+4H
+=Fe
3++NO↑+2H
2O,硝酸全部起氧化剂作用,所以n(NO
3-)=n(Fe)=
=0.2mol,故A错误;
B、由图象可知,由于铁过量,OA段发生反应为:Fe+NO
3-+4H
+=Fe
3++NO↑+2H
2O,AB段发生反应为:Fe+2Fe
3+=3Fe
2+,BC段发生反应为:Fe+2H
+=Fe
2++H
2↑,故B正确;
C、硝酸全部被还原,没有显酸性的硝酸,因为溶液中有硫酸根,并且铁单质全部转化为亚铁离子,所以溶液中最终溶质为FeSO
4,故C正确;
D、反应消耗22.4g铁,也就是
=0.4mol,所有的铁都在硫酸亚铁中,根据硫酸根守恒,所以每份含硫酸0.4mol,所以硫酸的浓度是
=4mol/L,故D正确,
故选A.