由于三种气体中CH4单位体积耗氧最多,全为CH4时75ml气体消耗150mlO2,所以氧气过量
设xmlCH4,ymolH2,zmolCO,x+y+z=75
CO2:x+y=175-125=50 ∴z=25,即有CO 25ml
剩余125ml气体全为O2(干燥去除H2O,碱液去除CO2)
2x+0.5y+0.5z=200-125 4x+y+z=150 3x+50+25=150
∴x=25,即有CH4 25ml
∴y=75-x-z=25,即有H2 25ml前面x y=175-125=50好像只能算H2的体积吧通过碱液后体积减少50ml,是CO2。x+y=50,已知x+y+z=75,所以z=25是CO为什么求出CO2体积得得的是CO体积 我算得时候得的是H2的体积我错了。CO2:x+z=175-125=50∴y=25,即有H2 25ml剩余125ml气体全为O2(干燥去除H2O,碱液去除CO2)2x+0.5y+0.5z=200-125(根据耗氧量:1mlCH4消耗2mlo2,1mlCO或H2消耗0.5mlO2)4x+y+z=1503x+(x+z)+y=1503x=75∴x=25,即有CH4 25ml∴z=75-x-y=25,即有CO 25ml
将75ml由CH4,H2和CO组成的混合气体与200mlO2混合点燃,经过充分反应并干燥,体积减少至175ml,再将剩余气体通过碱液吸收,还有125ml(在标况下)
将75ml由CH4,H2和CO组成的混合气体与200mlO2混合点燃,经过充分反应并干燥,体积减少至175ml,再将剩余气体通过碱液吸收,还有125ml(在标况下)
求原混合物中含CH4,H2,CO各多少ml
求原混合物中含CH4,H2,CO各多少ml
化学人气:840 ℃时间:2020-05-22 02:27:40
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