常温下,0.1MOL/L的盐酸溶液中,水的电离度怎么计算
常温下,0.1MOL/L的盐酸溶液中,水的电离度怎么计算
化学人气:585 ℃时间:2020-04-27 15:59:00
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H+浓度0.1mol/L,根据水的离子积常数10^(-14),求得氢氧根浓度为10^(-13)mol/L; 而氢氧根全部由水电离出,水的浓度为c = 1000g·L^(-1) / 18g·mol^(-1) = 55.56mol·L^(-1);所以电离度α = 10^(-13)mol·L^(-1) / 55...
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