AlCl3与NaOH反应时生成的Al(OH)3物质的量的计算.当n（OH-）/n（Al+3）在3到4之间时,为什么n[Al(OH

用元素守恒
当OH-:Al3+=3时恰好产生Al(OH)3
当OH-增多,部份Al(OH)3溶解.当OH-:Al3+=4时完全溶解
4Al3+=OH-,这是Al3+全部变成AlO2-时的OH-的量.减去剩馀的OH-,就是已经产生沉淀的Al(OH)3的量不懂用恰好溶解的OH-减去实际的OH-,剩馀的不就是没有参与反应的Al(OH)3了么
假设Al3+是1mol,完全溶解需要4molOH-但是现在只有3.1mol.那麼有3mol产生了Al(OH)3,剩馀的0.1mol使得0.1molAl(OH)3溶解,剩馀0.9molAl(OH)3再说得明白一些,恰好溶解时需要的OH-是4n(Al3+),减去实际的OH-,差即是不足的OH-.而Al(OH)3与OH-反应恰好是1:1,差多少OH-,也就是剩多少Al(OH)3