负极反应：Pb + SO42- = PbSO4 + 2e-
正极反应：Pb2+ + 2e = Pb
总反应式：Pb2+ + SO42- = PbSO4,Eө=0.22V,传递电子数 z=2
根据 Eө 计算总反应的 Kө,满足 lgKө = zEө/0.0592V = 7.43,Kө = 2.7×10^7
PbSO4的Ksp 就是上述 Kө 的倒数,因此 Ksp=3.7×10^-8那你题目的信息就不够了。你还必须给出 Eө(Sn2+/Sn) 和 Eө(Pb2+/Pb)这是书上原题目抄下的。那个可以查表吧？好吧，Eө(Sn2+/Sn)=-0.138V，Eө(Pb2+/Pb)=-0.126V然后设计原电池 (-) Pb | PbSO4 | SO42-(1.0mol/L) || Pb2+(1.0mol/L) | Pb (+)电池电动势 Eө=0.22V+(-0.126)-(-0.138)=0.23V以下计算同上，算的结果是 Ksp=1.7×10^-8可是查表得 2，53x10^-8怎么解？这很正常，因为有效数字不够。你题目上给的电池电动势0.22V才两位有效数字，算出的结果误差200%都不罕见，数量级对了就行。Eө=0.22V+(-0.126)-(-0.138)=0.23V?看不懂谢谢
就是已知
(-) Pb | PbSO4 | SO42-(1.0mol/L) || Sn2+(1.0mol/L) | Sn (+) 电动势 0.22V
(-) Sn | Sn2+(1.0mol/L) || Pb2+(1.0mol/L) | Pb (+) 电动势 (-0.126)-(-0.138)=0.0122V
那么
(-) Pb | PbSO4 | SO42-(1.0mol/L) || Pb2+(1.0mol/L) | Pb (+) 电动势等于二者相加，为0.23V