将0.1MOL的镁铝混合物溶于100ML2mol/l的硫酸溶液中,镁粉的物质的量分数为a,溶解后,再加入450ml1mol/l NaOH,所的沉淀中无Al(OH)3,满足此条件的a的取值范围.我这样算为什么错了?4（0.1-0.1a)+0.

这个题目实际上很简单的
你只需要考虑 完全反应后溶液的组成就行了
因为没有Al(OH)3沉淀所以反应后 溶液中的溶质只有Na2SO4、NaAlO2和剩余的NaOH（可能没有）
即0.1*2*2+0.1（1-a）≤0.45*1 解得a≥50%
这才是正解
至于你说的系数问题 这个要分情况讨论 对于复杂的氧化还原反应你只能老老实实地去配平但是对于一般的常见的反应 我对学生的要求是 记忆的时候连同系数一起记忆熟能生巧写多了 自然就熟练了


若还有问题,百度Hi我嗯，我现在理解了这样的方法，但刚开始想这个问题时，我不会想到最终反应原子守恒，所以列了上面的式子： 4（0.1-0.1a)+0.2a<=0.45 也发现不了这个式子到底是哪错了？因为题目说不会有Al(OH)3，所以会消耗OH根的物质的量为4n(Al)+2n（Mg),能解释下为什么不能这样考虑吗？