我看不到你所说的图,但我想图上应该是当B点时烧杯中反应剩余物有一个质量值,此时盐酸是反应完的,所以根据质量守恒定律,此时生成二氧化碳的质量为15克+80克－－图中此时所示的质量,然后用方程式可计算出此时所用氯化氢的质量,此质量除以40克,就是稀盐酸中溶质的质量分数.
不知道我的猜想是否和你题意相符?
1、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量,现取15g鸡蛋壳,捣碎,放在烧杯中,然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸,使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水,且不与稀盐酸反应）,测得烧杯中的反应
1、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量,现取15g鸡蛋壳,捣碎,放在烧杯中,然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸,使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水,且不与稀盐酸反应）,测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发）,其中当反应进行到B点时,所用盐酸刚好消耗了加入量的一半．试计算（计算结果保留1位小数）：
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
化学人气：502 ℃时间：2019-08-31 09:45:16
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