水的电离和溶液的pH的一道题
水的电离和溶液的pH的一道题
80℃时,测得纯水的pH<7,其原因是__________________.
解析:25℃时,纯水中:c(H+)=c(OH-)=10-7 mol•L-1.
由于水的电离是一个吸热反应:
H2O H++OH-(正反应吸热)
温度升高,平衡向右移动,将有更多的H+和OH-电离出来,故80℃时,c(H+)=c(OH-)<10-7 mol•L-1.由于pH=-lg{c(H+)},所以80℃时,pH<7.
因为水的电离是一个吸热反应,升高温度,水中c(H+)增大,pH减小,由于25℃时水的pH=7,所以80℃时水的pH<7.
c(H+)=c(OH-)<10-7 mol•L-1,怎么会是小于
有更多的H+和OH-电离出来,c(H+)=c(OH-)应该大于10-7 mol•L-1
80℃时,测得纯水的pH<7,其原因是__________________.
解析:25℃时,纯水中:c(H+)=c(OH-)=10-7 mol•L-1.
由于水的电离是一个吸热反应:
H2O H++OH-(正反应吸热)
温度升高,平衡向右移动,将有更多的H+和OH-电离出来,故80℃时,c(H+)=c(OH-)<10-7 mol•L-1.由于pH=-lg{c(H+)},所以80℃时,pH<7.
因为水的电离是一个吸热反应,升高温度,水中c(H+)增大,pH减小,由于25℃时水的pH=7,所以80℃时水的pH<7.
c(H+)=c(OH-)<10-7 mol•L-1,怎么会是小于
有更多的H+和OH-电离出来,c(H+)=c(OH-)应该大于10-7 mol•L-1
化学人气:207 ℃时间:2020-01-25 11:57:31
优质解答
温度升高,平衡向右移动,将有更多的H+和OH-电离出来,故80℃时,c(H+)=c(OH-)<10-7 mol?L-1.你这一句话有点点问题温度升高,平衡向右移动,将有更多的H+和OH-电离出来,故80℃时,c(H+)=c(OH-)>10-7 mol?L-1.应该是这样
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