有CO2与CO的混合气体共10.8g,其物质的量是0.3mol.求：

1)有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g,其物质的量为0.3mol
设二氧化碳的物质的量为x,氧化碳的物质的量为y
x+y=0.3mol
44x+28y=10.8g
x=y=0.15mol
混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后,
剩余的气体是一氧化碳（二氧化碳与足量的氢氧化钠溶液反应）
其质量为：
m（CO）=n（CO）×M（CO）=0.15mol×2 8g/mol=4.2g
所含分子数为多少?
N=n×NA
N(CO)=0.15mol××6.02×1023 mol－1=6.33×1023