化学平衡中,改变压强的问题.

　　以2NO2=可逆=N2O4中,加压向正反应方向移动.我的理解是这样的：NO2的浓度增加得比N2O4增加的多,所以平衡向正方向进行.
　　　　注意解释NO2的转化率增加.因为NO2的起始量没有变,而变化量增大,所以 NO2的转化率增加.我觉得这个转化率增大不是这样理解吧。书上说的，反过来后，增加N2O4转化率就减小　　在高中简单，没有特别说明的加压都是通过缩小气体体积来实现的。说明NO2的起始量没有变，由于加压向正反应方向移动而变化量增大，所以 NO2的转化率增加。不应该是这样的吧？你说的有权威吗？ 转化率与哪个方向移动是没有关系的吧？　　转化率与哪个方向移动是没有关系的.那你说正向移动转化率增大？那你说正向移动转化率增大？　　
　　NO2的变化量增大，起始量不变，所以NO2的转化率增加。
　　上面说法都是权威说法。
　　满意望采纳，谢谢。祝你学习进步，天天开心快乐。