0.01摩尔每升和0.001摩尔每升的醋酸PH之差为什么小于1

可以通过计算来解决
CH3COOHCH3COO- + H+
c 0 0
c-x x x
Ka(CH3COOH) =x * x /(c-x)
一般电离程度较小,因此(c-x)=约=c
则 x=(Ka*c)^(1/2)
0.01摩尔每升和0.001摩尔每升的醋酸的氢离子浓度比为
c(H+)1 / c(H+)2 =(Ka*c1)^(1/2) / (Ka*c2)^(1/2)==(c1/ c2)^(1/2)=10^(1/2)
-lg [c(H+)1 / c(H+)2 ]= -lg10^(1/2)=-0.5
pH1 -pH2=-0.5
或 pH2 -pH1=0.5
PH之差为0.5 ,当然小于1
总之当稀释10^n ,强酸pH增大 n,而弱酸pH增大 n/2