为什么2价铁离子在碱性条件下更容易被氧化为3价铁离子?

我猜测反应历程为：
1、[Fe]2+ + O2 == [Fe]3+ + [O2]-
2、[O2]- + H2O == HO· + [HO2]-
3、[HO2]- + H2O == 2HO· + [OH]-
4、HO· + [Fe]2+ == [OH]- + [Fe]3+
其控制步骤应为第三步（过氧氢根的均裂）,在碱性环境中这步反应比较容易,而在酸性溶液中过氧氢根会被质子化为过氧化氢,过氧化氢较不易均裂,所以在进行环境中更易反应.
用能斯特方程等热力学的公式只能判断出反应进行的方向,不能知道反应速率,所以不能单凭热力学判断反应进行的难易.