(08年江苏卷)某有机样品3.1g完全燃烧,燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水,石灰水共增重7.1g,经过滤得到10g沉淀.该有机样品可能是()
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A.乙二醇 B.乙醇 C.乙醛 D.甲醇和丙三醇的混合物
解析:n(CaCO3)=0.1mol,m(CO2)=4.4g,m(C)=1.2g,m(H2O)=7.1g-4.4g=2.7g,m(H)=0.3g,所以有机物中含氧的质量为:31g-1.2g-0.3g=1.6g,所以n(O)==0.1mol,即n(C)∶n(H)∶n(O)=0.1mol∶0.3mol∶0.1mol=1∶3∶1
为什么有机物中含氧的质量为:31g-1.2g-0.3g=1.6g?有机物与氧气燃烧时,也会有氧气的氧元素变成水和二氧化碳.计算有机物中含氧的质量还要不要减去氧气的质量?
A.乙二醇 B.乙醇 C.乙醛 D.甲醇和丙三醇的混合物
解析:n(CaCO3)=0.1mol,m(CO2)=4.4g,m(C)=1.2g,m(H2O)=7.1g-4.4g=2.7g,m(H)=0.3g,所以有机物中含氧的质量为:31g-1.2g-0.3g=1.6g,所以n(O)==0.1mol,即n(C)∶n(H)∶n(O)=0.1mol∶0.3mol∶0.1mol=1∶3∶1
为什么有机物中含氧的质量为:31g-1.2g-0.3g=1.6g?有机物与氧气燃烧时,也会有氧气的氧元素变成水和二氧化碳.计算有机物中含氧的质量还要不要减去氧气的质量?
化学人气:679 ℃时间:2020-01-25 05:47:23
优质解答
这个题是这样的:通过10g沉淀,可知生成的二氧化碳为4.4g,其中含碳元素1.2g,生成水2.7g,含氢元素0.3g.所以含的氧元素为3.1g_1.2g_0.3g=1.6g
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