5g部分被氧化的镁带与100g稀盐酸完全反应后生成氢气0.4克,求所得溶液的质量分数

假设没有被氧化的mg有x克.Mg+2Hcl=MgCl2+H2
24 73 95 2
X Z y 0.4
24/2=x/0.4 73/2=Z/0.4 95/2=y/0.4 解得x=4.8 y=19 Z=14.6
所以Mgo=5-4.8=0.2
MgO+2Hcl=MgCl2+ H2O
40 73 95 18
0.2 b c d
40/18=0.2/d 40/73=0.2/b 40/95=0.2/C.接得b=0.09.C=0.365 d=0.475.所以溶质质量分数=19+0.365/19+0.365+（100-0.09-14.6）约等于18.5%