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将铜粉和镁粉的混合物12g加入到49g稀硫酸中,恰好完全反应.滤出不溶物,将其洗净、干燥,在空气中充分灼烧后,所得固体的质量也为12g. (1)求原混合物中镁的质量. (2)求反应后溶
将铜粉和镁粉的混合物12g加入到49g稀硫酸中,恰好完全反应.滤出不溶物,将其洗净、干燥,在空气中充分灼烧后,所得固体的质量也为12g.
(1)求原混合物中镁的质量.
(2)求反应后溶液中溶质的质量分数(最终结果保留1位小数).
化学
人气:687 ℃
时间:2019-12-12 21:14:36
优质解答
(1)混合物中镁与稀硫酸反应,不溶物为铜,灼烧后所得固体为氧化铜,所以原混合物中镁的质量等于氧化铜中氧元素的质量,根据题意,原混合物中镁的质量分数等于氧化铜中氧元素的质量分数,即
16
64+16
×100%=20%;则原混合物中镁的质量为:12g×20%=2.4g;
(2)设生成硫酸镁的质量为x,生成氢气的质量为y.
Mg+H
2
SO
4
=MgSO
4
+H
2
↑
24 120 2
2.4g x y
则
24
2.4g
=
120
x
=
2
y
x=12g y=0.2g
反应后溶液中溶质的质量分数=
12g
2.4g+49g−0.2g
×100%=23.4%;
答:(1)原混合物中铜的质量是2.4g.
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是23.4%.
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