用硝酸（65%~68%）怎么调配3mol/L?我要调配出100ML就好了.要多少硝酸和多少水（用质量或体积） 我要具体公式和算法.算出来看 以后自己调配比较方便

你要调配的话先要计算,但要计算的话,必须要有65%~68%硝酸的密度（g/ml）,否则是算不出来的,除非有经验公式~65%~68%硝酸的密度 不是差不多1.4g/cm3吗？ 还有里面写相对分子质量是63， 干什么用的？没显示啊：那好既然你给了我就帮你算算~~
假设有1000ML 上述硝酸：
那么M硝酸=1000MLX1.4G/ML=1400G
则：1.M纯硝酸=1400X65%=910G910/63=14.44444444444MOL
即其C=14.4444MOL/1L=14.4444MOL/L
C1 XV1=C2 XV2
C1= 14.4444MOL/LC2=3MOL/LV2=0.1L
14.4444V1=3x0.1v1=0.0207L=20.7ml
按65%来算 只需将20.7ML65%稀释成100ML的溶液便可。
2.按68%来算 M纯硝酸=1400X68%=952G 952/63=15.1111MOL
基C=15.1111MOL/L
同理得 V1=0.01985L=19.85ML
按68%来算将19.85ML68%的硝酸稀释成100ML的溶液即可。
综上19.85ML 配置的时候用100ML的容量瓶 这个你知道吧~
少年就帮你到这了910/63=14.44444444444MOL63 是相对分子质量？是啊 ~~