A+B=C+D起始加入1molA、1molB,达到平衡后,再加入1molA.为什么平衡右移,A转化率减小,B转平衡右移,A转化

再加入1molA,相当增大反应物的浓度,所以右移,又因为加入的物质的量比向右转化的物质的量多,所以A转化率减小.B转平衡右移,因为没有加入B,所以B的转化率增大.怎么看出A加入的物质的量比向右转化的物质的量多所有的这种情况都是加入的比转化的多的，实际数据也是这样的了。只有你记住就行了。如果有具体的题可以解给你看。一定温度下，向1L的恒容容器中加入2mol碳和2molCO2，反应式为C(S)+CO2(g）=2CO（g）若温度不变，向上述平衡体系再通入2molCO2，CO2的转化率？平衡体系再通入2molCO2,总体相当增在压强，增大压强向体积减少方向移动，就是向左移，加入的物质的量比向左移转化生成的CO2的物质的量多,所以CO2的转化率减少。