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在含有碳酸钠和硫酸钠的溶液里加入足量的氯化钡溶液,生成43g沉淀.把沉淀用足量的盐酸处理,在标准状况下放出2.24L二氧化碳气体,则原溶液中含有碳酸钠和硫酸钠的物质的量的比值是
在含有碳酸钠和硫酸钠的溶液里加入足量的氯化钡溶液,生成43g沉淀.把沉淀用足量的盐酸处理,在标准状况下放出2.24L二氧化碳气体,则原溶液中含有碳酸钠和硫酸钠的物质的量的比值是多少.
化学
人气:711 ℃
时间:2019-10-17 05:19:20
优质解答
沉淀43g为BaCO
3
、BaSO
4
的质量,沉淀用盐酸溶解,碳酸钡反应生成二氧化碳,根据碳元素守恒:n(Na
2
CO
3
)=n(BaCO
3
)=n(CO
2
)=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol,
故m(BaSO
4
)=43g-0.1mol×197g/mol=23.3g,n(BaSO
4
)=
23.3g
233g/mol
=0.1mol,根据硫元素守恒:n(Na
2
SO
4
)=n(BaSO
4
)=0.1mol,
故n(Na
2
CO
3
):n(Na
2
SO
4
)=0.1mol:0.1mol=1:1,
答:原溶液中含有碳酸钠和硫酸钠的物质的量的比值是1:1.
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