从氨水与氯化铵1;1的缓冲溶液显碱性可以看出氨水电离程度大于氯化铵水解程度.;
首先氨水的电离常数是Ka,氯化铵的水解常数是Kb,所以且Ka*Kb=Kw;
使得Ka>Kb就是Kw=Ka*Kb根号Kw,就是说由于氨水的电离常数大于根号Ka;(常温下就是10^-7)所以有这个结论;
同理醋酸也有相同的结论,但是非常弱的酸或者碱就不符合这个规律了;能通俗点说嘛?我才高2这与氨的电离程度较大有关,如果是其他的碱(比氨水还弱),那么这个碱的电离不一定大于水解,只要这个碱碱性足够小(这个碱的K(电离常数)<10^-7),那么这个碱的电离程度也会小于他形成的盐的水解程度;
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