氧化铁和铁与稀硫酸反应~

详解如下：
第一步：用水洗涤过滤干燥.这一步水洗后氯化钠被洗掉了,剩下的是活性炭、氧化铁和铁共8g；
第二步：加入足量稀硫酸,充分反应.这一步中,铁、氧化铁和稀硫酸反应成为硫酸亚铁和硫酸铁,溶于稀硫酸中被除去,剩下活性炭1.2g.因而氧化铁和铁总质量为8-1.2=6.8g,第一问得解；
第三步：加入足量NaOH溶液.反应如下：
Fe2+ +2 OH-= Fe（OH）2 沉淀
Fe3+ +3 OH-= Fe（OH）3 沉淀
Fe（OH）2 和Fe（OH）加热均分解和氧化成为Fe2O3,共8g
根据铁原子守恒,最后由Fe和Fe203转化而得的全部Fe203摩尔数为8/160=0.05 mol（160是Fe2O3的分子量）,
那么,包括Fe和Fe203在内的所有Fe原子摩尔数为2*0.05=0.1mol
下面用方程来求解二者的比例
设有铁x mol,则有氧化铁（0.1-x）/2 mol
那么x*56 + [（0.1-x）/2]*160=6.8
解得x=0.05 mol
则最开始有铁0.05*56=2.8g ,氧化铁6.8-2.8=4g
质量比为 m铁粉:m活性炭=2.8:1.2=7:3第二问得解.
变质程度,就是变质的Fe的量占总铁粉质量的百分比,
即4g Fe203对应原先的Fe的量 ,除以总的Fe量
(4/160)*2*56=2.8,2.8/(2.8+2.8)=50%即变质程度为50%.第三问得解.