CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100g 111g 44g
x y 11g x=25g,y=27.75g
碳酸钙粉末的质量为25g,完全反应后所得溶液中溶质的质量分数=27.75/(25+146-11)=17.3%请解释：27.75/(25+146-11)=17.3%溶质为CaCl2，质量为27.75g，溶液质量为：146g原盐酸溶液+25g碳酸钙-11克气体
求：（1）求碳酸钙粉末的质量； （2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数.注：
求：（1）求碳酸钙粉末的质量； （2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数.注：
将一定质量的碳酸钙粉末向其中加入146克盐酸溶液,恰好完全反应,并放出气体11克.
将一定质量的碳酸钙粉末向其中加入146克盐酸溶液,恰好完全反应,并放出气体11克.
化学人气：145 ℃时间：2019-08-19 16:55:34
优质解答
我来回答
类似推荐