浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度大小比较

氯化铁是强电解质,完全电离.铁离子水解平衡中,铁离子浓度增加,那么平衡就向右移动,但是只是原来那部分铁离子反应了,并且还是很少一部分.所以你增加的量都没反应,那么水解程度就降低.所以浓度小的水解程度大.就向化学平衡中增加某物质的量,平衡移动了,但是自身转化率下降了.为什么只是原来的铁离子反应了，而且量很少?水解本身就很微弱。增加反应物的量，平衡虽然移动了，但是增加的那种物质原来的量并没有完全反映，你有增加了那么多，所以转化率肯定下降。我说的可能没太好理解，举个例子吧。假设0.5mol/L的氯化铁溶液，假设体积为1L，达到平衡后，你又加入4.5mol氯化铁，达到平衡后，铁离子反应的来量不会超过0.5mol。所以铁离子的转化率就下降了，那么氯化铁的水解程度就降低了。