“黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为1

（1）产生氢气的质量为
20.0g+100g-119.8g=0.2g
（2）设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y   0.2g

65

x

=

161

y

=

2

0.2g

，x=6.5g，y=16.1g
黄铜中铜的质量分数为

20.0g−6.5g

20.0g

×100%=67.5%
剩余溶液中硫酸锌的质量分数为

16.1g

119.8g−(20.0g−6.5g)

×100%≈15.1%
答：（1）产生氢气0.2g．
（2）这黄铜中铜的质量分数为67.5%；
剩余溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%．