取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为4.4g．计算： （1）固体混合物中碳酸钠的质量． （2）反应所得的溶液中溶质的质量分数

根据题意可以知道生成二氧化碳气体的质量为4.4g，可以据此计算．
设碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117       44
x              y      4.4g

106

x

＝

117

y

＝

44

4.4g

x=l0.6g
y=11.7g
最后得到的溶液中溶质质量为：（13.6g-10.6g）+11.7g=14.7g
最后得到的溶液的质量为：13.6g+73g-4.4g=82.2g
最后得到的溶液中溶质质量分数为：

14.7g

82.2g

×100%=17.9%
答：
（1）固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g
（2）所得到的氯化钠溶液的质量分数为17.9%．