氧化还原反应的方程式配平时主要保证得失电子平衡就行,就以上面的方程式为例,Al--Al3+ 失去3个电子；+5价的N---0价N 得到5个电子.因此,Al前面先×5,N(也就是NaNO3)前面×3,由此方程式右边N2× 3/2 ,由钠守恒NaAlO2×3,再由铝守恒Al(OH)3×2,H守恒,所以H2O前面×3:
5Al+3NaNO3+3H2O→2Al(OH)3+3/2N2+3NaAlO2
两边同×2消除分母
10Al+6NaNO3+6H2O→4Al(OH)3+3N2+6NaAlO2
一些复杂点的化学方程式的配平的技巧
一些复杂点的化学方程式的配平的技巧
如Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2+NaAlO2的配平
根据电子的守恒配平我掌握的不好,请说的详细一点.也可以举其他的例子
如Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2+NaAlO2的配平
根据电子的守恒配平我掌握的不好,请说的详细一点.也可以举其他的例子
化学人气：976 ℃时间：2020-09-21 07:25:15
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