将3.0g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气2.24L.则两种金属可能是（　　） A.Mg、Cu B.Zn、Cu C.Zn、Fe D.Mg、Al

2.24L氢气的物质的量为：

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
假设金属都为+2价，则金属混合物的平均相对原子质量为

.

M

=

m

n

=

3.0

0.1

=30，
A、Mg的相对原子质量为24，Cu与盐酸不反应，当Mg为2.4g时，可得到标准状况下的氢气2.24L，故A正确；
B、Zn的相对原子质量为65，Cu与盐酸不反应，当Zn为6.5g时，可得到标准状况下的氢气2.24L，质量大于3.0g，故B错误；
C、Zn的相对原子质量为65，Fe的相对原子质量为56，平均值大于为30，故C错误；
D、Mg的相对原子质量为24，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为

2

3

×27=18，二者都小于30，平均值不可能为30，故D错误；
故选A．