根据NH3的速率可以求得此时NH3的物质的量:2*2*1=4mol
再根据方程,生成4molNH3消耗2molN2,因此N2总共有7*1+2=9mol
又N2和H2通入的时候物质的量相等,所以H2也是9mol,浓度就是9mol/L不是太明白哦><哪里不懂了?思路就是通过生成的NH3去求消耗的N2而题目告诉你一开始N2和H2物质的量等所以你求出N2之後不就是求出了H2么?
已知反应N2+3H2==2NH3 将等物质的量的N2和H2充入一个容积为一升的密闭容器中,2min时,测得氨气的平均反应速率为2mol/(L min) ,C(N2)=7mol/L ,则H2的起始浓度为多少?
已知反应N2+3H2==2NH3 将等物质的量的N2和H2充入一个容积为一升的密闭容器中,2min时,测得氨气的平均反应速率为2mol/(L min) ,C(N2)=7mol/L ,则H2的起始浓度为多少?
其他人气：676 ℃时间：2019-10-11 13:51:58
优质解答
我来回答
类似推荐
- 在密闭容器中,对于反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g),在反应起始时N2和H2的物质的量分……
- 在一定温度下，发生如下反应：N2+3H2⇌2NH3 起始时充入的N2和 H2 的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平衡时，生成NH3的物质的量是2.4mol．已知容器的容积为5.0L，试求： （1）H2 的转化率． （2）平
- 在2L 的密闭容器中,合成氨反应N2+3H2==2NH3;开始N2物质的量为8mol,H2的物质的量为20mol,5min后达到平...
- 当反应N2+3H2==2NH3达到平衡时,结论“混合气体中一定有N2,H2和NH3,且它们的物质的量之比为1：3：2“为什
- N2和H2的物质的量之比为2：3的混合气体充入一容积固定的密闭容器中，在一定的条件下发生反应，当达到平衡时，容器内的压强为反应开始时的45，则N2的转化率为（ ） A.50% B.37.5% C.25% D.12.5%
猜你喜欢
- 1f(x),定义域为R,且x不恒为0 f(m)f(n)=mf(n/2)+nf(m/2)成立.求所有满足条件的函数f(x).
- 2大学新生生活感悟5000字
- 3列出一个算式,使三个不同的有理数相加的和等于其中一个有理数的绝对值
- 4语文版语文教科书八年级上册目录每篇课文的作者及出处
- 5六年级上册语文11唯一的听众的课后问题第一题怎么写?
- 6求下列函数取得最大值和最小值的x的集合,并求出其最大值和最小值
- 7计算区时和地方时
- 8Na2CO3(NaHCO3),CaCO3(Ca(HCO3)2),Ag(Zn,Al),Cu(CuO,Ca(OH)2),NaCl(Na2SO4,CuCl2)除杂写化学方程式
- 9我认为最好还是坐火车去那儿 用英语翻译
- 10What's your father's hobby